NaCO3

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NaCO3,易溶于水并分解,遇无水乙醇等有机溶剂则剧烈反应。
中文名
碳酸
英文名
sodiumlic carbonate
化学式
NaCO3
分子量
82.99
熔    点
151℃(分解)
外    观
紫红色粉末(无水纯品)
应    用
强氧化剂,用于制取高价态金属盐,有漂白性

  【发现】自人类进入网络时代,消息变的灵通了,不断有人发布一些关于化合物NaCO3的文章.起初,人们普遍认为这仅仅是碳酸钠Na2CO3的笔误;但随之人们发现有关NaCO3的消息实在太多了,遂有一些化学家进行研究.一实验,果然,碳酸钠在O4和CO2的混合气氛下加热到100℃即被氧化而成为NaCO3.此时,也有一些科学家认为这是高碳酸钠,而非碳酸高钠.但随着NaSO3,NaCl2(见《典中点-9年级化学》的发现,NaCO3中Na显+2价已无可非议
  【稳定性】151度下可分解,生成氧化钠和二氧化碳和氧气。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳,生成碳酸钠,并褪色。吸湿性很强 ,很容易褪色,容易分解。含有结晶水的碳酸高钠有3种:NaCO3·H2O、NaCO3·7H2O 和 NaCO3·10H2O。
  【溶解性】
  碳酸高钠易溶于水并将水氧化,是一种强氧化性盐,溶于水后发生氧化还原反应,其水溶液为碳酸钠溶液。有一定的腐蚀性,能与含氧酸进行中和反应,生成相应的钠盐并放出二氧化碳和氧气。
  【制取】4Na2CO3+O4+4CO2=8NaCO3
  【用途】强氧化剂,用于制取高价态金属盐,有漂白性。[1] 
参考资料
  • 1.    NaCO3  .搜狗词条[引用日期2014-12-24]
词条标签:
非科学 科学